MAS QUE UNA TABLA PERIÓDICA

Muchas veces la tabla periódica ha sido para los estudiantes un útil mas en sus mochilas, sin conocer que en una pequeña tabla puede contener muchísima información.

¿Quien la creo?

Todo comienza con Dmitri Mendelev publicando en 1969 la primera versión de muchas de la "TABLA PERIÓDICA", el la creo para reconocer las tendencias de los elementos de los elementos que hasta ese momento eran conocidos por nosotros. También un tal Julius Lothar organizo aparte los elementos por propiedades físicas de los sus átomos.
Al correr de los años la tabla de Dmitri ha sido ampliada y mejorada hasta que Alfred Werner diseño a partir de la del antes mencionado Dmitri la tabla actual.

¿Como se organiza?

Esta ordenada por su numero atómico, también por su configuración de electrones y sus propiedades químicas creando familias como vemos a continuación

En caso de que la tabla periódica te parezca confusa y difícil de entender, ¡no eres el único! Si bien puede ser difícil comprender cómo funciona, te será útil aprender a leerla.

Reconoce los símbolos de una a dos letras de los elementos.

La mayor parte del tiempo, este símbolo se encuentra en el centro del recuadro en una fuente grande. Este símbolo es la abreviatura del nombre del elemento, el cual está estandarizado en distintos idiomas. Al realizar experimentos o trabajar con ecuaciones elementales, es probable que emplees los símbolos de los elementos. Por tanto, es importante que te familiarices con ellos.

Por lo general, el símbolo se deriva de la forma en latín del nombre del elemento. Sin embargo, también podría derivarse de su nombre común ampliamente aceptado, sobre todo en el caso de los elementos más nuevos. Por ejemplo, el símbolo del helio es "He", que se asemeja mucho a su nombre común, mientras que el símbolo del hierro es "Fe", el cual es más difícil de reconocer al principio.

Busca el nombre completo del elemento, si está presente.

Este constituye el nombre que utilizarás al momento de escribir el elemento. Por ejemplo, "helio" y "carbono" son nombres de elementos. La mayor parte del tiempo, el nombre figura justo debajo del símbolo, aunque su ubicación puede variar.

En algunos casos, las tablas periódicas no incluyen los nombres completos y emplean únicamente los símbolos.

Busca el número atómico.

Con frecuencia, el número atómico se encuentra en la parte superior del recuadro, ya sea en el centro o en una esquina, aunque también podría ubicarse debajo del símbolo o el nombre del elemento. Los números atómicos son secuenciales, del 1 al 118.

El número atómico es un número entero, no decimal.

Reconoce que el número atómico

Todos los átomos de un elemento contienen la misma cantidad de protones. Los átomos no pueden perder o ganar protones, a diferencia de lo que ocurre con los electrones. De lo contrario, el elemento cambiaría.

También se utiliza el número atómico para encontrar la cantidad de electrones y neutrones.

Los elementos contienen la misma cantidad de protones y electrones.

La excepción es cuando están ionizados. Los protones tienen una carga positiva, mientras que los electrones tienen una carga negativa. Los átomos regulares no tienen una carga eléctrica, por lo que tienen la misma cantidad de protones y electrones. Sin embargo, es posible que un átomo gane o pierda electrones, y esto hace que se ionice.

Los iones tienen cargas eléctricas. En caso de que un ion tenga una mayor cantidad de protones, será positivo. Esto se indica mediante un signo de más junto al símbolo del ion. En caso de que el ion tenga una mayor cantidad de electrones, será negativo. Esto se indica mediante un signo de menos.
Si el elemento no es un ion, no habrá un símbolo de más ni de meno